Формула раствор хлорида натрия

Содержание

Натрия хлорид

СТАНДАРТ КАЧЕСТВА ЛЕКАРСТВЕННОГО СРЕДСТВА

Фармакопейная статья предприятия открытое акционерное общество «востоквит»

СПЕЦИФИКАЦИЯ

Натрия хлорид, субстанция ОАО «Востоквит», Россия

Химическое название: Натрия хлорид

Структурная формула: Na — Сl

Эмпирическая формула: NaCl

Молекулярная масса: 58,44

Показатели	Методы	Нормы
1	2	3
Описание	Органолептический	Бесцветные кристаллы или белый кристаллический порошок без запаха
Растворимость	ГФХ1	Легко растворим в воде. От мало растворим до очень мало растворим в спирте 95 %
Подлинность	ГФХ1	Дает характерные реакции на натрий (А или Б) и хлориды
Прозрачность раствора	ГФ XI	Раствор препарата должен быть прозрачным или выдерживать сравнение с эталонным раствором I
Цветность раствора	ГФ XI	Раствор препарата должен быть бесцветным
Кислотность или щелочность	Реакция с раствором бромтимолового синего и 0,01 М раствором кислоты хлористоводородной или 0,01 М раствором натра едкого	Изменение окраски от прибавления не более 0,5 мл 0,01 М раствора кислоты хлористоводородной или 0,5 мл 0,01 М раствора натра едкого
Магний и щелочноземельные металлы	Комплексонометрическое титрование .	Не более 0,01 % в пересчете на кальций
Барий	Реакция с раствором кислоты серной разведенной	Не более 0,006 %
Железо	ГФ XI	Не более 0,0002 %
Тяжелые металлы	ГФ XI	Не более 0,0005 %
Сульфаты	ГФХ1	Не более 0,02 %
Калий	Реакция с раствором натрия тетрафенилбората	Не более 0,05 %
Соли аммония	ГФХ1	Не более 0,004 %

1	2	з
Ферроцианиды	Реакция со смесью растворов квасцов железо-аммониевых и железа закисного сульфата	Качественная реакция должна быть отрицательная
Йодиды	Реакция со смесью растворов натрия нитрита, кислоты серной й крахмала	Качественная реакция должна быть отрицательная
Бромиды	Спеюгрофотометрия, реакция с хлорамином	Не более 0,01 %
Фосфаты	Реакция с раствором аммония молибдата и раствором олова закисного хлорида	Не более 0,0025 %
Потеря в массе при высушивании	ГФ XI	Не более 0,5 %
Мышьяк	ГФХ1	Не более 0,00005 %
Пирогенность	ГФХ1	Препарат должен быть апирогенным
Бактериальные эндотоксины	ОФС 42-0002-00	Не более 5 ЕЭ/г
Микробиологическая чистота	ГФ XI	Изменение № 3 Категория 1.2.Б /
Количественное определение	Аргентометрический	Не менее 99,5 % и не более 100,5 % в пересчете на сухое вещество
Упаковка		По 1, 2, 5,10,20,40 кг в пакеты из пленки полиэтиленовой нестабилизированной
Маркировка		В соответствии с ФСП
Хранение		В хорошо укупоренной таре, в сухом месте
Срок годности		5 лет

Примечание: Тест «Пирогенность» или «Бактериальные эндотоксины» проводят для препарата, используемого для приготовления инъекционных лекарственных форм.

Препарат содержит не менее 99,5 % и не более 100,5 % NaCl в пересчете на сухое вещество.

Описание. Бесцветные кристаллы или белый кристаллический порошок без запаха. Определение органолептически.

Растворимость. Легко растворим в воде. От мало растворим до очень мало растворим в спирте 95 % (ГФ XI, вып. 1, с. 175).

Подлинность. 0,02 г препарата дают характерные реакции на натрий* (А или Б) и хлориды (ГФ XI, вып.1, с. 159).

Прозрачность раствора. 20 г препарата растворяют в 100 мл свежепрокипяченной и охлажденной дистиллированной воды. 5 мл полученного раствора должны быть прозрачными или выдерживать сравнение с эталонным раствором I (ГФ XI, вып. 1, с. 198).

Цветность раствора. 5 мл раствора, полученного при испытании на прозрачность раствора, должны быть бесцветными (ГФ XI, вып. 1, с.194).

Кислотность или щелочность. Изменение окраски испытуемого раствора от прибавления не более 0,5 мл 0,01 М раствора кислоты хлористоводородной или 0,5 мл 0,01 М раствора натра едкого. К 20 мл раствора, полученного при испытании на прозрачность раствора, прибавляют 0,1 мл бромтимолового синего.

Магний и

щелочноземельные металлы. Не более 0,01 % в препарате в пересчете на кальций. К 200 мл воды добавляют 0,1 г гидроксиламина гидрохлорида, 10 мл аммиачного буферного раствора с рН 10,0, 1 мл 0,1 М раствора цинка сульфата, около 15 мг индикаторной смеси эриохрома черного Т, нагревают до 40 °С и титруют 0,01 М раствором трилона Б до перехода фиолетового окрашивания к синему.

К данному раствору прибавляют 10 г препарата и перемешивают. Если цвет раствора изменится на фиолетовый, титруют 0,01 М раствором трилона Б до синего окрашивания. Объем раствора трилона Б, израсходованный на повторное титрование, не должен превышать 2,5 мл.

Барий. Не более 0,006 % в препарате. 1 г препарата растворяют в 10 мл воды. Раствор не должен содержать бария больше, чем 6 мл эталонного раствора, разведенные водой до 10 мл. Сравнение опалесценций проводят при добавлении к эталонному и испытуемому растворам по 1,0 мл кислоты серной разведенной и наблюдении в течение 2 ч (ГФ XI, вып. 1, с. 168).

Приготовление эталонного раствора бария — иона: 1,7780 г бария хлорида помещают в мерную колбу вместимостью 1 л, растворяют в воде и. доводят объем раствора водой до метки (раствор А). 10 мл раствора А помещают в мерную колбу вместимостью 1 л и доводят объем раствора до метки (раствор Б). 1 мл раствора Б содержит 0,01 мг (10 мкг) бария — иона.

Железо. Не более 0,0002 % в препарате. 1,5 г препарата растворяют в 10 мл воды. Раствор не должны содержать железа более, чем 1 мл эталонного раствора, разведенный водой до 10 мл (ГФ XI, вып. 1, с. 165).

Тяжелые металлы. Не более 0,0005 % в препарате. 1 г препарата растворяют в 10 мл воды. Раствор должен выдерживать испытание на тяжелые металлы (ГФ XI, вып. 1, с. 165).

Сульфаты. Не более 0,02 % в препарате. 0,5 г препарата растворяют 10 мл воды. Раствор должен выдерживать испытание на сульфаты (ГФ X вып. 1, с. 165).

Калий. Не более 0,05 % в препарате. 0,2 г препарата растворяют 10 мл воды, прибавляют 2 мл 1 % раствора натрия тетрафенилбората и через 5 мин сравнивают с эталоном, состоящим из 5 мл эталонного раствора Б 5 мл воды и такого же количества реактивов, какое прибавлено к испытуемому раствору. Муть, появившаяся в испытуемом растворе, не должна превышать эталон.

Примечание. 1. Приготовление эталонного раствора калий-иона. 0,446 г калия сульфата, высушенного при температуре от 100 до 105 °С до постоянной массы, растворяют в воде в мерной колбе вместимостью 100 мл и доводят объем раствора до метки (раствор А). 1 мл раствора А помещают, в мерную колбу вместимостью 100 мл и доводят объем раствора водой до метки. 1 мл раствора Б содержит 0,02 мг (20 мкг) калий-иона. Раствор применяют свежеприготовленным.

2. Приготовление 1 % раствора натрия тетрафенилбората. 1,0 г натрия тетрафенилбората растворяют в 100 мл воды. Раствор применяют свежеприготовленным.

Соли аммония. Не более 0,004 % в препарате. 0,5 г препарата, растворенного в 10 мл воды, должны выдерживать испытание на соли аммония (ГФ XI, вып. 1, с. 165).

Ферроцианиды. Качественная реакция должна быть отрицательная. 2 г препарата растворяют в 6 мл воды. Прибавляют 0,5 мл смеси, состоящей из 5 мл раствора квасцов железоаммониевых и 95 мл раствора железа закисного сульфата. Через 10 мин не должно быть синего окрашивания.

Примечание: 1. Приготовление раствора квасцов железоаммониевых. 1 г квасцов железоаммониевых растворяют в 100 мл 0,05 М раствора кислоты серной

2. Приготовление раствора железа закисного сульфата. 1 г железа закисного сульфата растворяют воде и доводят объем раствора водой до 100 mj Раствор применяют свежеприготовленным.

Йодиды. Качественная реакция должна быть отрицательная. 5 препарата увлажняют, добавляя 3-5 мл свежеприготовленной смеси состоящей из 0,15 мл раствора натрия нитрита, 2 мл 0,5 М раствора кислоты серной, 25 мл раствора крахмала и 25 мл воды. Выдерживают 5 мин Препарат не должен окрашиваться в синий цвет.

Бромиды. Не более 0,01 % в препарате. К 0,5 мл раствора полученного при испытании на прозрачность, прибавляют 4 мл воды, 2 мл раствора фенолового красного, 1 мл 0,1 г/л раствора хлорамина и сразу перемешивают. Через 2 мин прибавляют 0,15 мл 0,1 М раствора натрия тиосульфата, перемешивают и доводят водой до 10 мл. Оптическая плотность испытуемого раствора при длине волны 590 нм (в качестве контрольного раствора применяют воду), не должна превышать оптическую плотность эталона, приготовленного одновременно и состоящего из 5 мл эталонного раствора бром-иона Б и такого же количества реактивов, какое прибавлено к испытуемому раствору.

Примечание: 1. Приготовление раствора фенолового красного. Раствор 1: 33 мг фенолового красного растворяют в 1,5 мл 2 М раствора натра едкого и разбавляют водой до 100 мл. Раствор 2: 25 мг аммония сульфата растворяют в 235 мл воды, добавляют 105 мл 2 М натра едкого и 135 мл 2 М кислоты уксусной.

Добавляют 25 мл раствора 1 к раствору 2. При необходимости доводят рН смеси до 4,7. 2. Приготовление эталонного раствора бром-иона. 0,298 г калия бромида растворяют в воде в мерной колбе вместимостью 1 л и доводят объем раствор водой до метки (раствор А). 1 мл раствора А помещают в мерную колбу вместимостью 100 мл и доводят объем раствора водой до метки (раствор Б), мл раствора Б содержит 0,002 мг (2 мкг) бром-иона.

Фосфаты. Не более 0,0025 %. 2 мл раствора, полученного при испытании на прозрачность раствора, доводят водой до 100 мл.

К 100 мл приготовленного раствора добавляют 4 мл раствора аммония молибдата, перемешивают, добавляют 0,1 мл раствора олова закисного хлорида. Одновременно готовят раствор сравнения, состоящий из 2 mj эталонного раствора Б и 98 мл воды и такого же количества реактивов, какое прибавлено к испытуемому раствору.

Через 10 мин отбирают от испытуемого раствора и раствора сравнения по 20 мл. Окраска испытуемого раствора не должна быть интенсивнее окраски раствора сравнения.

Примечание. 1. Приготовление раствора аммония молибдата. 2,5 г аммония молибдата растворяют е 20 мл воды, прибавляют 73 мл 50 % раствора кислоты серной и доводят водой до 100 мл. Хранить в полиэтиленовой посуде.

Приготовление раствора олова закисного хлорида.

40 г олова закисного хлорида растворить в 100 мл кислоты хлористоводородной концентрированной 1 мл полученного раствора смешивают с 10 мл 2 М раствора кислоты хлористоводородной.

Приготовление эталонного раствора фосфат-иона. 0,716 г калия фосфорнокислого однозамещенного, высушенного при температуре 100-105 °С до постоянной массы, растворяют в воде в мерной колбе вместимостью 1 л и доводят объем раствора водой до метки (раствор А). 10 мл раствора А помещают в мерную колбу вместимостью 1 л доводят объем раствора водой до метки (раствор Б). 1 мл раствора Б содержит 0,005 мг (5 мкг) фосфат-иона.

Потеря в массе при высушивании. Потеря в массе не должна превышать 0,5 %. Около 1 г препарата (точная навеска) сушат при ПО °С до постоянной массы (ГФХ1, вып. 1, с. 176).

Мышьяк. Не более 0,00005 % в препарате. 1 г препарата должна выдерживать испытание на мышьяк (ГФ XI, вып. 1, с. 165).

Пирогенность. Препарат должен быть апирогенным (ГФ XI, вып. 2 с. 183). Препарат разводят водой для инъекций до концентрации 90 мг натрия хлорида в 10 мл. Тест-доза 10 мл приготовленного раствора на 1 кг массы животного.

Бактериальные эндотоксины.

Содержание бактериальных эндотоксинов в 1 г препарата не более 5 ЕЭ.

Микробиологическая чистота. Испытания проводят в соответствии с требованиями ГФ XI, вып. 2, с. 193 и Изменения № 3, категория 1.2.Б.

Количественное определение. Не менее 99,5 % и не более 100,5 % в пересчете на сухое вещество.

Около 0,1 г препарата (точная навеска растворяют в 20 мл воды и титруют 0,1 М раствором серебра нитрата до оранжево-желтого окрашивания (индикатор — 0,5 мл 5 % раствора калия хромата). 1 мл 0,1 М раствора серебра нитрата соответствует 0,005844 г NaCl.

Параллельно проводят контрольный опыт.

Упаковка. По 1, 2, 5, 10, 20, 40 кг в пакеты из пленки полиэтиленовой нестабилизированной по ГОСТ 10354-82, снабженные этикетками из бумаги этикеточной по ГОСТ 7625-86 или писчей по ГОСТ 18510-87.

Вторичная и транспортная тара в соответствии с РД 9301-006-05749470-93.

Маркировка. На этикетке указывают предприятие-изготовитель адрес, тел./факс, E-mail, название препарата, субстанция, количество, условия хранения, регистрационный номер, номер серии, срок годности, назначение.

Маркировка транспортной тары в соответствии с ГОСТ 14192-96.

Транспортирование. В соответствии с РД 9301-006-05749470-93.

Хранение. В хорошо укупоренной таре, в сухом месте.

Срок годности. 5 лет.

Для приготовления стерильных и нестерильных лекарственных форм.

Примечание. Реактивы, титрованные растворы и индикаторы, приведенные в настоящей фармакопейной статье предприятия, описаны в соответствующих разделах Государственной фармакопеи XI издания, вып. 2.

studfiles.net

натрия хлорид-6

Задача №6

Провести все виды внутриаптечного контроля для данной лекарственной формы согласно приказа МЗ РФ №214

Rp: Sol. Natrii chloridi 0,9% — 200 ml

Sterilisetur!

D.S. Внутривенно капельно

Количественный анализ провести методом аргентометрии (вариант Мора)

Дать обоснование метода

Написать уравнения реакций

Сделать расчет допустимых норм отклонений

Рассчитать содержание натрия хлорида в лекарственной форме

Методика

1 мл лекарственной формы (пипеткой Мора) поместить в колбу для титрования, прибавить 2 мл воды очищенной (цилиндром), и 2 капли раствора калия хромата. Титровать раствором серебра нитрата (0,1 моль/л) до появления кирпично-красного осадка.

М. м. (NaCl) = 58,44

Сделать заключение о качестве препарата (лекарственной формы)

Ответ

На анализ поступила жидкая лекарственная форма для внутривенного применения – раствор натрия хлорида 0,9% — 200 ml. Согласно приказа МЗ РФ №214 проводят следующие виды контроля:

Физический контроль: раствор натрия хлорида — бесцветная прозрачная жидкость без механических примесей. Допустимая норма отклонений на объем 200 мл ±2% = 4 мл,

196 ml ≤ X ≤ 204ml

Вывод: объем соответствует выписанному в рецепте.

Химический контроль проводят на наличие катиона Na⁺ и аниона Cl^—

Na⁺

Пирохимическая реакция — при внесении графитового стержня, смоченного в растворе натрия хлорида в бесцветную часть пламени спиртовки, оно окрашивается в желтый цвет.

Катионы натрия взаимодействуют с калия гексагидроксостибатом. В строго нейтральной среде образуется белый кристаллический осадок натрия гексагидроксостибата.

Na⁺+ [ Sb(OH)₆]^— Na[ Sb(OH)₆]↓

Cl^—

Хлорид-анионы в азотнокислой среде взаимодействуют с катионами серебра с образованием белого творожистого осадка, растворимого в растворе аммиака

Cl^— + Ag⁺ AgCl↓

AgCl +2NH₄OH [Ag(NH₃)₂]Cl + 2H₂O

Вывод: ЛФ соответствует своему наименованию

Количественный анализ

Метод аргентометрии. Вариант Мора.

Метод основан на способности катионов серебра количественно осаждать анионы галогенов. Индикатор – хромат калия.

NaCl + AgNO₃AgCl + NaNO₃

В точке эквивалентности избыточная капля титранта AgNO₃взаимодействует с индикатором (хроматом калия), и образуется осадок кирпично-красного цвета.

2 AgNO₃+K₂CrO₄Ag₂CrO₄+ 2KNO3

f = 1

Расчет титра:

Т_NaCl= = = 0,005844 г/мл

1 мл 0,1 M. раствора серебра нитрата соответствует 0,005844 г натрия хлорида.

Расчет допустимых норм отклонений:

0,9 – 100

Х – 200

Х = 1,8 (по рецепту)

1,8 ± 5% ± 0,09

1,71 <1,8 <1,89

Формула расчета:

где V (AgNO₃) – объем титранта, пошедшего на титрование, мл

k (AgNO₃) – коэффициент поправки на титрованный раствор;

Т(NaCl) — титр по определяемому веществу;

V (лф) — объем лекарственной формы по прописи, мл,

а (лф) — навеска лекарственной формы, взятая для анализа, мл.

Заключение о качестве ЛФ

studfiles.net

Хлорид натрия — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Перейти к навигации Перейти к поиску

Хлорид натрия


Общие
Систематическое наименование	Хлорид натрия
Традиционные названия	Соль, поваренная соль, столовая соль, пищевая соль, каменная соль, галит^[1]
Хим. формула	NaCl
Физические свойства
Молярная масса	58,44277 г/моль
Плотность	2,165 г/см³
Термические свойства
Т. плав.	800,8 °C
Т. кип.	1465 °C
Мол. теплоёмк.	50,8 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования	−234,8 кДж/моль
Удельная теплота испарения	170,85 кДж/моль
Удельная теплота плавления	28,68 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде	35,6 г/100 мл (0 °C) 35,9 г/100 мл (+25 °C) 39,1 г/100 мл (+100 °C)
Растворимость в метаноле	1,49 г/100 мл
Растворимость в аммиаке	21,5 г/100 мл
Оптические свойства
Показатель преломления	1,544202 (589 нм)
Структура
Координационная геометрия	Октаэдральная (Na +) Октаэдральная (Cl -)
Кристаллическая структура	гранецентрированная кубическая, cF8
Классификация
Рег. номер CAS	7647-14-5
PubChem	5234
Рег. номер EINECS	231-598-3
SMILES
InChI
RTECS	VZ4725000
ChEBI	26710
ChemSpider	5044
Безопасность
ЛД₅₀	3000–8000 мг/кг
NFPA 704
Приводятся данные для

encyclopaedia.bid

Определение хлорида натрия (ход определения)

Определение хлорида натрия (ход определения) 5 г измельченной средней пробы взвешивают в химическом стакане с точностью ±0,01 г и добавляют 100 см³ дистиллированной воды.

Через 40 мин настаивания (при периодическом перемешивании стеклянной палочкой) водную вытяжку фильтруют через бумажный фильтр. Затем 5 — 10 см³ фильтрата переносят в коническую колбу и титруют 0,05 н. раствором нитрата серебра в присутствии 0,5 см³ раствора хромата калия до оранжевого окрашивания.

Навеску полукопченых, варено-конченых, копченых колбас, продуктов из свинины, баранины и говядины нагревают в стакане на водяной бане до температуры 40 °С, выдерживают при этой температуре в течение 45 мин (при периодическом перемешивании стеклянной палочкой) и фильтруют через бумажный фильтр.

После охлаждения до комнатной температуры 5 — 10 см³ фильтрата титруют 0,05 н. раствором нитрата серебра в присутствии 0,5 см³ раствора хромата калия до оранжевого окрашивания.

Содержание хлорида натрия определяют по формуле:

где: 0,00292 — содержание хлорида натрия, эквивалентное 1 см³ 0,05 н. раствора нитрата серебра; г; K — поправка к титру 0,05 н. раствора нитрата серебра; V — объем 0,05 н. раствора серебра, израсходованный на титрование, см ; V₁ — объем водной вытяжки, взятый для титрования, см³; т — навеска, г.

Расхождение между результатами параллельных определений не должно превышать 0,1%. За окончательный результат принимают среднее арифметическое значение результатов двух параллельных определений.

«Руководство к практическим занятиям по методам
санитарно-гигиенических исследований», Л.Г.Подунова

Читайте далее:

www.meddr.ru

Приготовление стандартного раствора хлорида натрия

Приготовление стандартного раствора хлорида натрия [c.244]

Определение постоянной электролитической ячейки. В ка честве стандартного раствора для определения постоянной электролитической ячейки используют раствор хлорида калия разной концентрации, насыщенный раствор хлорида натрия или сульфата кальция, приготовленные на бидистилляте. Удельные электропроводности этих растворов при различных температурах определены с большой точностью и приведены в справочных таблицах. Постоянную ячейки типа Х38, предназначенную для определения малой удельной электропроводности растворов, рекомендуется устанавливать по Хст и Rx, -i 0,001 н. раствора КС1. Для ячеек других конструкций стандартный раствор указывается в соответствующей лабораторной работе. [c.102]

Для приготовления стандартных растворов в мерных колбах емкостью по 100 мл каждая смешивают основные стандартные растворы хлорида натрия (1 мг/мл Na) и хлорида калия (1 мг/мл К) с 5 ЛУ1 соляной кислоты (5 н.) и доводят объемы раствора дистиллированной водой до метки. [c.205]

Ионообменный способ удобен и эффективен для удаления карбоната как из едкого натра, так и из едкого кали [12]. Раствор пропускают через колонку с сильноосновной анионообменной смолой (см. разд. 25-2) в С1 -форме. Первые порции щелочи переводят смолу в ОН -форму, поэтому первая собранная фракция содержит хлорид-ионы. Если желательно не разбавлять стандартный раствор основания и не загрязнять его хлорид-ионами, то первые порции отбрасывают до тех пор, пока вся смола не перейдет в ОН -форму. Карбонат-ионы остаются на анионообменнике, а из колонки вытекает свободная от карбоната щелочь. Насыщенный карбонат-ионами ионит можно снова легко перевести в хлоридную форму, пропустив через него разбавленную соляную кислоту, а затем воду — для удаления избытка кислоты. Анионообменники используют также для приготовления стандартных растворов едкого натра, исходя из точных навесок хлорида натрия [13] или хлорида калия [14]. [c.125]

Ванадат аммония, 0,01 н. раствор. Приготовление см. стр. 119. Пользуются эмпирическим титром, который устанавливают следующим образом. Осаждают натрий цинк-уранил-ацетатом из стандартного раствора хлорида натрия и определяют натрий описанным ниже способом. [c.281]

Приготовление эталонов и определение натрия. В четыре мерные колбы емкостью по 100 мл наливают 2, 5, 8, 10 мл стандартного-раствора хлорида натрия с содержанием 100 мг/л, добавляют по 10 л л концентрированной соляной кислоты, доводят до метки дистиллированной водой и тщательно перемешивают. Содержание натрия в эталонах соответственно равно 0,10 0,25 0,40 0,50%. Хранят эталоны в полиэтиленовой посуде. [c.183]

Приготовление стандартных растворов. Для приготовления стандартных растворов обычно исходят из хлорида натрия (ч. д. а), высушенного при 110°С до постоянной массы. [c.204]

Для приготовления стандартных растворов в мерных колбах емкостью 100 мл каждая смешивают основные стандартные растворы натрия хлорида (1 мг/мл Na) и калия хлорида (1 мг/мл К) с 5 мл 5 н. НС1 и доводят объемы растворов дистиллированной водой до метки. Концентрации стандартных растворов приведены ниже [c.94]

Для этого в колориметрическую пробирку вносят определенное количество дистиллята, в зависимости от содержания азота, прибавляют I каплю 10%-ного раствора едкого натра или едкого кали и доводят объем раствора до 10 мл безаммиачной дистиллированной водой. Одновременно для приготовления стандартной шкалы в колориметрические пробирки вносят рабочий стандартный раствор хлорида аммония в таких количествах, чтобы содержание азота в последующих пробирках составляло 0 0,001 0,002 0,004 0,006 0,008 и 0,01 мг. Доводят объем жидкости в пробирках до 10 мл безаммиачной дистиллированной водой.. [c.126]

Методика. К навеске пробы прибавляют 0,1 М раствор хлорида натрия, приготовленный из 5М стандартного раствора соли (№ 931909), и перемешивают смесь в течение 10 мин. [c.49]

Галлий, стандартный раствор. Растворяют при нагревании на водяной бане 0,1 г металлического галлия в 10 л л соляной кислоты (1 1) с добавкой нескольких капель перекиси водорода. Прозрачный раствор выпаривают досуха с 1 мл 10%-ного раствора хлористого натрия. Сухой остаток растворя.ют в 2 мл соляной кислоты, переносят раствор в мерную колбу емкостью 100 мл и доводят до метки соляной кислотой той же концентрации. В 1 мл полученного раствора А содержится 1 мг галлия. Для приготовления раствора Б помещают 1 мл раствора А в мерную колбу емкостью 100 мл, приливают 10 мл раствора хлорида натрия и доводят водой до метки в 1 мл раствора Б содержится 10 мкг галлия. Раствор В готовят перед применением. Для этого 0,1 мл раствора Б помещают в колбу емкостью 10 мл и доводят водой до. метки в 1 жл раствора В содержится 0,1 мкг галлия. [c.116]

Стандартный раствор хлорида, содержащий 0,020 мг л СГ, приготовленный растворением чистого хлорида натрия. [c.900]

Приготовление стандартных растворов. Исходный раствор сульфата натрия разбавляют в 10 раз, получают стандартный раствор с концентрацией 0,0200 мг/см . В мерные колбы помещают 1,00 2,00 4,00 6,00 и 8,00 см стандартного раствора сульфата натрия, мерным цилиндром добавляют по 10 см раствора электролита и дистиллированной воды до объема 20 см . Затем в каждую колбу для стабилизации осадка вводят по 3 см раствора желатина. Поочередно в каждую колбу, начиная с раствора сульфата натрия минимальной концентрации, добавляют по 7,00 см раствора хлорида бария, перемешивают, доводят до метки дистиллированной водой и снова перемешивают. Выдерживают раствор 5 мин для полного образования суспензии и фотометрируют полученную взвесь. [c.199]

Расчет. При приготовлении стандартных растворов необходимо учитывать плотность исходного раствора хлорида натрия. Для измерения плотности раствор помещают в мерный цилиндр вместимостью 250 см , осторожно опускают в него ареометр и записывают плотность раствора. [c.212]

Приготовление стандартного раствора хлорида натрия. Раствор хлорида натрия (или хлорида калия) приготовляют из химически чистой соли (или из фиксаналов). Молярная масса эквивалента хлорида натрия равна его молярной массе (58,45 г/моль). Теоретически для приготовления 0,1 л 0,02 н. раствора требуется 58,45-0,02-0,1 = = 0,1169 г Na l. [c.286]

Стандартный раствор хлорида наТрия. Готовят растворением 0,0164 г Na l (х, ч.) в 100 мл воды. 1 мл приготовленного раствора соответствует 100 мкг этилмеркаптана. [c.293]

www.chem21.info

Хлорид натрия Википедия

Хлорид натрия


Общие
Систематическое наименование	Хлорид натрия
Традиционные названия	Соль, поваренная соль, столовая соль, пищевая соль, каменная соль, галит^[1]
Хим. формула	NaCl
Физические свойства
Молярная масса	58,44277 г/моль
Плотность	2,165 г/см³
Термические свойства
Т. плав.	800,8 °C
Т. кип.	1465 °C
Мол. теплоёмк.	50,8 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования	−234,8 кДж/моль
Удельная теплота испарения	170,85 кДж/моль
Удельная теплота плавления	28,68 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде	35,6 г/100 мл (0 °C) 35,9 г/100 мл (+25 °C) 39,1 г/100 мл (+100 °C)
Растворимость в метаноле	1,49 г/100 мл
Растворимость в аммиаке	21,5 г/100 мл
Оптические свойства
Показатель преломления	1,544202 (589 нм)
Структура
Координационная геометрия	Октаэдральная (Na +) Октаэдральная (Cl -)
Кристаллическая структура	гранецентрированная кубическая, cF8
Классификация
Рег. номер CAS	7647-14-5
PubChem	5234
Рег. номер EINECS	231-598-3
SMILES
InChI
RTECS	VZ4725000
ChEBI

ru-wiki.ru

Определение содержания хлорида натрия в растворе

Определение содержания хлор-иона в нефти по ГОСТ 240-94 заключается в экстрагировании хлористых солей из раствора нефти в бензоле (1 1) горячей водой и титровании водной вытяжки раствором азотнокислой ртути. Уравнение реакции для одного из хлоридов, например, хлористого натрия, запишется следующим образом [c.74]
ОПРЕДЕЛЕНИЕ СОДЕРЖАНИЯ ХЛОРИДА НАТРИЯ В РАСТВОРЕ [c.326]

Для определения содержания хлорида натрия в смеси его с нитратом натрия 0,5720 г смеси растворили в 200 мл воды. На титрование 5 мл полученного раствора идет в среднем 2,43 мл 0,01008 н. раствора нитрата серебра. Рассчитайте процентное содержание хлорида натрия. [c.129]

Определение содержания хлорида натрия в растворе [c.383]

Содержание хлорида натрия в паровой фазе увеличивается с ростом температуры. Это явление объясняется тем, что с ростом температуры повышается давление пара, он становится более плотным и в определенной степени растворяет соль так же, как и жидкая вода. [c.110]

Соотношение между скоростями выделения на аноде хлора и кислорода определяется целым рядом факторов. Для обеспечения протекания анодного процесса с образованием хлора необходимо использовать соответствующий материал анода и поддерживать определенные условия электролиза — pH раствора электролита, содержание хлорида натрия в растворе электролита, плотность тока, температуру процесса. [c.139]

Метод определения содержания хлора (ГОСТ 7188—54) заключается в сжигании испытуемого продукта со смесью Эшке (смесью окиси магния и углекислого натрия), воздействии на образовавшиеся хлориды раствором азотнокислого серебра и оттитровывании избытка азотнокислого серебра раствором роданистого аммония. [c.224]

Концентратомер переносный лабораторный для определения содержания хлорида натрия в бесструктурных мясопродуктах ТУ 25-05-1459—73 Аппарат для флуоресцентного анализа витаминов в растворе ТУ 5Ж2.840.009 ТУ—74 Флуоресцентные жиромеры для определения содержания жира в молоке [c.355]

Определение можно закончить гравиметрически и одним из титриметрических методов определение содержания хлорида в осадке или избытка хлорида в растворе по методу Фольгарда, комплексометрическое определение свинца. Арсенат, фосфат, сульфат, сульфид, малые концентрации железа и алюминия мешают определению. Арсенит, небольшие концентрации бората и аммония, большие количества ацетата, перхлората, нитрата, бромида, иодида, натрия и калия не мешают определению фторида. [c.341]

Количественное содержание препарата определяется йодометрически навеску препарата растворяют в воде при нагревании на водяной бане (70—80 °С). Для лучшей растворимости добавляют хлорид натрия. Затем к определенному количеству данного раствора добавляют избыток титрованного раствора йода и 0,1 мл раствора гидроксида натрия для нейтрализации выделяющейся йодистоводородной кислоты. [c.302]

Небольшое число исследований было посвящено определению парциальных молярных объемов диоксида углерода в водном растворе хлорида натрия. По данным работы [22] при содержании хлорида натрия в воде т = 1,0215 парциальный молярный объем диоксида углерода при температурах 10—70°С уменьшился приблизительно на 2 см (6%). В работе [10] установлено уменьшение парциального молярного объема диоксида углерода в водном растворе хлорида натрия (т = 1) при 250 °С и 60 МПа на 10%. При 350 °С и 60 МПа уменьшение составило около 20 %. 93 [c.93]

При определении содержания хлоридов в бикарбонате натрия после центрифуг и сушилки навеску 1 г переносят в коническую колбу, растворяют в избытке разбавленной азотной кислотой и добавляют 25 мл воды. [c.138]

Имото [124] определял следы марганца методом встряхивания концентрированного раствора хлорида натрия со смолой дауэкс А-1. Метод в общем применим для определения содержания марганца в растворах солей, в промышленных солях и др. [c.232]

В качестве учебных задач целесообразно предложить определение содержания хлорида бария титрованием раствором сульфата натрия и определение содержания хлорида аммония титрованием раствором гидроксида натрия. Мастер должен обратить внимание учащихся на то, что в этих реакциях не удается определить точку эквивалентности приемами, известными из практикума по количественному анализу. [c.222]

Когда проводят определение металлов в морской воде или других водах, имеющих высокое содержание хлорида натрия, фадуировочный и холостой растворы готовят, используя воду, содержащую такое же количество хлорида натрия, как и анализируемая вода. [c.207]

Определение нормальности и титра стандартного раствора ро данида по титрованному раствору нитрата серебра 179. Определение процентного содержания хлорида натрия в тех ническом едком натре…… . [c.383]

Кондуктометрическое титрование применяют также для определения концентрации растворов солей. Например, можно определить содержание в растворе хлорида натрия, титруя его раствором нитрата серебра [c.128]

Для определения натрия весовым путем тигель с загрязненным хлоридом натрия охлаждают в эксикаторе и взвешивают. Затем осадок в тигле обрабатывают тонкой струей воды до растворения хлорида натрия, тщательно промывают тигель, собирая раствор и промывные воды в стакан емкостью 150 Л4Л. Тигель с нерастворимым остатком jraiaT 1 ч при 110° С, затем охлаждают и снова взвешивают. Потеря в массе соответствует содержанию хЛорида натрия Полученный таким образом результат можно проверить но методу Мора, как описано для титрования раство- [c.736]

Определение примеси хлоридов в нитрате натрия проводят, как описано в разделе Определение содержания хлоридов в промышленной воде (стр. 23). Для определения берут 25 мл разбавленного раствора, приготовленного для определения примеси нитрита натрия. Индикатор добавляют из расчета 2 капли на каждые 10 мл титруемого раствора. [c.47]

Ход определения. Пропустить 10—20 л ацетилена со скоростью 100 мл/мин через две последовательно соединенные и взвешенные на аналитических весах трубки, наполненные смесью из 50% прокаленного асбеста и 50% фосфорного ангидрида. Ацетилен пропускать через установленный на линии высокого давления редуктор после осушительной батареи прн давлении более 10 атм. Объем

Формула раствор хлорида натрия – (Natrii chloridum)- , , , .