Натрия хлорит – Свойства и характеристика хлорита натрия – Все о меню

Содержание

Свойства и характеристика хлорита натрия – Все о меню

Учитывая столь много новостей по этому вопросу, многие люди спрашивают, что такое хлорит натрия или MMS, и что верно во всех спорах об этом продукте.

Что такое хлорит натрия

Хлорит натрия является одной из многих окисей химического хлора, некоторые из них являются хлорноватистой кислотой (HOCl), хлоратом натрия (NaClO3), и перхлоратом натрия (NaClO4).

Он был обнаружен Джимом Хамблем, когда он был в джунглях. Вылечил, по его словам, малярию людям, которые сопровождали его.

О pH

В здоровом теле рН тканей крови находится между примерно 7,35 и 7,45. Когда мы имеем избыток токсинов или мы заболели, рН капель приводит к распространению вирусов, бактерий, грибов и раковых клеток, что приводит к болезни в более или менее жесткие меры.

Свойства хлорита натрия

Это свидетельствует о том, как противовирусное, антибактериальное, противогрибковое, антиоксидант, доказала свою эффективность в случае ВИЧ-инфекции и в качестве регулятора рН крови (часто вызывает серьезные заболевания)

Он обладает особенностью устранения патогенных бактерий без разрушения наших «хороших» бактерий.

Споры по поводу хлорита натрия или MMS

Это продукт, который был несправедливо поставлен под сомнение его эффективность, поскольку он считается высокотоксичным, но не имеет побочных эффектов в адекватных дозах.

Его противоречие заключается в том, как мы уже говорили, это было в джунглях, а не в тщательно гигиенической лаборатории и со строгим санитарным контролем.

По соображениям бюрократии и интереса он не был коммерциализирован по своему усмотрению. Часто многие природные средства с прекрасными терапевтическими возможностями никогда не становятся коммерциализированными, так как для реализации многих исследований необходимы большие инвестиции.

Фармацевтические лаборатории, за некоторыми исключениями, склонны больше делать ставки на продукты, которые улучшают симптомы пациента, но не излечиваются. Сплетни говорят, что их больше интересуют хронические пациенты, так как они будут клиентами на всю жизнь.

Можно ли его легко получить

Он может быть получен через Интернет в жидкой форме, поскольку он не продается в аптеках или в любом другом типе торговли, где они продают натуральные продукты.Наш совет заключается в том, что вы всегда просите мнение своего доверенного врача или терапевта в первую очередь.

Альтернативы

Альтернативой является хорошая регулирующая диета крови Ph, щелочная диета, антиоксиданты.
Целесообразно проконсультироваться с специалистом по диетотерапии, за продукты которые можно принимать для поддержания адекватного уровня pH для нашего здоровья.

Джим Хамбл о MMS (Master Mineral Solution): Видео

Свойства и характеристика хлорита натрия

5 /5 Оценок: 1

vseomenu.ru

Хлорит натрия — это… Что такое Хлорит натрия?

Хлорит натрия — неорганическое соединение, соль щелочного металла натрия и хлористой кислоты с формулой NaClO2, бесцветные кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидрат.

Получение

Физические свойства

Хлорит натрия образует бесцветные кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа I 2/a.

Хорошо растворяется в холодной воде с гидролизом по аниону. Разлагается в горячей воде.

Образует кристаллогидрат состава NaClO2•3H2O.

Химические свойства

  • Кристаллогидрат разлагается при незначительном нагревании:
  • Разлагается в горячей воде:
  • Является сильным окислителем в кислой среде:

Применение

Литература

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0

 

Растворимость кислот, оснований и солей в воде

{| border=»0″ cellpadding=»0″ cellspacing=»1″ |- | | | |H+ | |Li+ | |K+ | |Na+ | |NH4

+ | |Ba2+ | |Ca2+ | |Mg2+ | |Sr2+ | |Al3+ | |Cr3+ | |Fe2+ | |Fe3+ | |Ni2+ | |Co2+ | |Mn2+ | |Zn2+ | |Ag+ | |Hg2+ | |Hg22+ | |Pb2+ | |Sn2+ | |Cu+ | |Cu2+ |- | OH | | P | P | P | — | P | М | Н | М | Н | Н | Н | — | Н | Н | Н | Н | Н | — | — | Н | Н | Н | Н |- | |F | P | Н | P | P | Р | М | Н | Н | М | Р | Н | Н | Н | Р | Р | М | Р | Р | М | М | Н | Р | Н | Р |- | |Cl | P | P | P | P | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Н | Р | Н | М | — | Н | Р |- | |Br | P | P | P | P | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Н | М | Н | М | Р | H | Р |- | |I | P | P | P | P | Р | Р | Р | Р | Р | Р | ? | Р | — | Р | Р | Р | Р | Н | Н | Н | Н | М | Н | — |- | |S
2−
| P | P | P | P | — | Р | М | Н | Р | — | — | Н | — | Н | Н | Н | Н | Н | Н | — | Н | Н | Н | Н |- | |SO32− | P | P | P | P | Р | М | М | М | Н | ? | ? | М | ? | Н | Н | Н | М | Н | Н | Н | Н | ? | Н | ? |- | |SO42− | P | P | P | P | Р | Н | М | Р | Н | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | М | — | Н | Н | Р | Р | Р |- | |NO3 | P | P | P | P | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | — | Р | — | Р | Р |- | |NO2 | P | P | P | P | Р | Р | Р | Р | Р | ? | ? | ? | ? | Р | М | ? | ? | М | ? | ? | ? | ? | ? | ? |- | |PO43− | P | Н | P | P | — | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | ? | Н | Н | Н | Н |- | |CO32− | М | Р | P | P | Р | Н | Н | Н | Н | — | — | Н | — | Н | Н | — | Н | Н | — | Н | — | — | ? | — |- | |CH
3
COO | P | Р | P | P | Р | Р | Р | Р | Р | — | Р | Р | — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | М | Р | — | Р | Р |- | |CN | P | Р | P | P | Р | Р | Р | Р | Р | ? | Н | Н | — | Н | Н | Н | Н | Н | Р | Н | Р | — | — | Н |- | |SiO32− | H | Н | P | P | Силикат аммония| ? | Н | Н | Н | Н | Силикат алюминия(III)|? | Силикат хрома(III)|? | Н | Силикат железа(III)|? | Силикат никеля|? | Силикат кобальта(II)|? | Н | Н | Силикат серебра(I)|? | Силикат ртути(II)|? | ? | Н | Силикат олова(II)|? | Силикат меди(I)|? | Силикат меди(II)|? |}

dic.academic.ru

Хлорит натрия — Википедия (с комментариями)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Хлорит натрия — неорганическое соединение, соль щелочного металла натрия и хлористой кислоты с формулой NaClO

2, бесцветные кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидрат.

Получение

<math>\mathsf{ClO_2 + 2NaOH \ \xrightarrow{}\ NaClO_2 + NaClO_3 + H_2O }</math>
<math>\mathsf{ClO_2 + Na_2CO_3 \ \xrightarrow{}\ NaClO_2 + NaClO_3 + CO_2\uparrow }</math>
<math>\mathsf{HClO_2 + NaOH \ \xrightarrow{}\ NaClO_2 + H_2O }</math>
<math>\mathsf{4ClO_2 + C + 4NaOH + Ca(OH)_2 \ \xrightarrow{}\ 4NaClO_2 + CaCO_3\downarrow + 3H_2O }</math>

Физические свойства

Хлорит натрия образует бесцветные кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа I 2/a.

Хорошо растворяется в холодной воде с гидролизом по аниону. Разлагается в горячей воде.

Образует кристаллогидрат состава NaClO

2•3H2O.

Химические свойства

  • Кристаллогидрат разлагается при незначительном нагревании:
<math>\mathsf{NaClO_2\cdot 3H_2O \ \xrightarrow{37,4^oC}\ NaClO_2 + 3H_2O }</math>
<math>\mathsf{3NaClO_2 \ \xrightarrow{180-200^oC}\ 2NaClO_3 + NaCl }</math>
  • Разлагается в горячей воде:
<math>\mathsf{NaClO_2 \ \xrightarrow{100^oC}\ NaCl + O_2\uparrow }</math>
  • Является сильным окислителем в кислой среде:
<math>\mathsf{5NaClO_2 + 4HCl \ \xrightarrow{}\ 4ClO_2\uparrow + 5NaCl + 2H_2O }</math>

Применение

Напишите отзыв о статье «Хлорит натрия»

Литература

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.

Отрывок, характеризующий Хлорит натрия

«Или ей черное так к лицу, или действительно она так похорошела, и я не заметила. И главное – этот такт и грация!» – думала m lle Bourienne.
Ежели бы княжна Марья в состоянии была думать в эту минуту, она еще более, чем m lle Bourienne, удивилась бы перемене, происшедшей в ней. С той минуты как она увидала это милое, любимое лицо, какая то новая сила жизни овладела ею и заставляла ее, помимо ее воли, говорить и действовать. Лицо ее, с того времени как вошел Ростов, вдруг преобразилось. Как вдруг с неожиданной поражающей красотой выступает на стенках расписного и резного фонаря та сложная искусная художественная работа, казавшаяся прежде грубою, темною и бессмысленною, когда зажигается свет внутри: так вдруг преобразилось лицо княжны Марьи. В первый раз вся та чистая духовная внутренняя работа, которою она жила до сих пор, выступила наружу. Вся ее внутренняя, недовольная собой работа, ее страдания, стремление к добру, покорность, любовь, самопожертвование – все это светилось теперь в этих лучистых глазах, в тонкой улыбке, в каждой черте ее нежного лица.
Ростов увидал все это так же ясно, как будто он знал всю ее жизнь. Он чувствовал, что существо, бывшее перед ним, было совсем другое, лучшее, чем все те, которые он встречал до сих пор, и лучшее, главное, чем он сам.
Разговор был самый простой и незначительный. Они говорили о войне, невольно, как и все, преувеличивая свою печаль об этом событии, говорили о последней встрече, причем Николай старался отклонять разговор на другой предмет, говорили о доброй губернаторше, о родных Николая и княжны Марьи.
Княжна Марья не говорила о брате, отвлекая разговор на другой предмет, как только тетка ее заговаривала об Андрее. Видно было, что о несчастиях России она могла говорить притворно, но брат ее был предмет, слишком близкий ее сердцу, и она не хотела и не могла слегка говорить о нем. Николай заметил это, как он вообще с несвойственной ему проницательной наблюдательностью замечал все оттенки характера княжны Марьи, которые все только подтверждали его убеждение, что она была совсем особенное и необыкновенное существо. Николай, точно так же, как и княжна Марья, краснел и смущался, когда ему говорили про княжну и даже когда он думал о ней, но в ее присутствии чувствовал себя совершенно свободным и говорил совсем не то, что он приготавливал, а то, что мгновенно и всегда кстати приходило ему в голову.
Во время короткого визита Николая, как и всегда, где есть дети, в минуту молчания Николай прибег к маленькому сыну князя Андрея, лаская его и спрашивая, хочет ли он быть гусаром? Он взял на руки мальчика, весело стал вертеть его и оглянулся на княжну Марью. Умиленный, счастливый и робкий взгляд следил за любимым ею мальчиком на руках любимого человека. Николай заметил и этот взгляд и, как бы поняв его значение, покраснел от удовольствия и добродушно весело стал целовать мальчика.
Княжна Марья не выезжала по случаю траура, а Николай не считал приличным бывать у них; но губернаторша все таки продолжала свое дело сватовства и, передав Николаю то лестное, что сказала про него княжна Марья, и обратно, настаивала на том, чтобы Ростов объяснился с княжной Марьей. Для этого объяснения она устроила свиданье между молодыми людьми у архиерея перед обедней.
Хотя Ростов и сказал губернаторше, что он не будет иметь никакого объяснения с княжной Марьей, но он обещался приехать.
Как в Тильзите Ростов не позволил себе усомниться в том, хорошо ли то, что признано всеми хорошим, точно так же и теперь, после короткой, но искренней борьбы между попыткой устроить свою жизнь по своему разуму и смиренным подчинением обстоятельствам, он выбрал последнее и предоставил себя той власти, которая его (он чувствовал) непреодолимо влекла куда то. Он знал, что, обещав Соне, высказать свои чувства княжне Марье было бы то, что он называл подлость. И он знал, что подлости никогда не сделает. Но он знал тоже (и не то, что знал, а в глубине души чувствовал), что, отдаваясь теперь во власть обстоятельств и людей, руководивших им, он не только не делает ничего дурного, но делает что то очень, очень важное, такое важное, чего он еще никогда не делал в жизни.
После его свиданья с княжной Марьей, хотя образ жизни его наружно оставался тот же, но все прежние удовольствия потеряли для него свою прелесть, и он часто думал о княжне Марье; но он никогда не думал о ней так, как он без исключения думал о всех барышнях, встречавшихся ему в свете, не так, как он долго и когда то с восторгом думал о Соне. О всех барышнях, как и почти всякий честный молодой человек, он думал как о будущей жене, примеривал в своем воображении к ним все условия супружеской жизни: белый капот, жена за самоваром, женина карета, ребятишки, maman и papa, их отношения с ней и т. д., и т. д., и эти представления будущего доставляли ему удовольствие; но когда он думал о княжне Марье, на которой его сватали, он никогда не мог ничего представить себе из будущей супружеской жизни. Ежели он и пытался, то все выходило нескладно и фальшиво. Ему только становилось жутко.

wiki-org.ru

Хлорит натрия: разоблачение : Включи настроение

В деле оболванивания широких масс название псевдолекарства имеет первостепенное значение. Вот пример – Miracle Mineral Solution. Бестселлер в США и в России. 

«Волшебный минеральный раствор», а именно так переводится название этого средства, на деле представляет обычный раствор хорошо известного дезинфекторам хлорита натрия. Не путайте с хлоридом натрия – раствором поваренной соли. Это две разные химические формулы.

Второе шарлатанское правило: поскольку лекарство волшебное, на планете его должно быть не так уж много, а значит, дозировка – только в каплях, по очень строгой инструкции. К одной капле «Волшебного минерального раствора» нужно добавить одну каплю активатора. Затем подождать строго 20 секунд и добавить полстакана воды. Чудодейственное лекарство готово.

Под всё это дело подведена довольно путанная теория: «Лечебный эффект достигается электрофильной абстракцией свободного радикала, благодаря чему происходит воздействие на поражённые клетки или возбудителей болезней. Здоровые клетки при этом не затрагиваются». 

Вот и третье шарлатанское правило: побольше научных терминов и упрощений. Самое удивительное, по заверению продавцов, средство это помогает от всех болезней, включая рак, СПИД и аутизм. Конечно, помогает больше на бумаге или на экране…

Что же это за вещество такое – хлорит натрия? Оказывается, оно применяется для отбеливания тканей, бумаги, целлюлозы и для дезинфекции сточных вод. 

Американское Управление по санитарному надзору за качеством пищевых продуктов и медикаментов предупреждает об опасности передозировки «Волшебным лекарством» и сообщает, что оно способно вызвать тошноту, рвоту, диарею и симптомы тяжёлого обезвоживания.

Вот откуда дозировка капельками. Конечно, капелькой вред организму вряд ли нанесёшь, но и никаких подтверждений пользы этого чудо-средства мы тоже не обнаружили.

Так что будьте критичны, не позволяйте себя обманывать и оставайтесь, пожалуйста, в настроении!

nastroenie.tv

Жидкий хлорид натрия, раствор хлористого натрия 25%, 31% CAS 7758-19-2 Производители и поставщики — Цена

Жидкий хлорид натрия, раствор хлористого натрия 25%, 31% CAS 7758-19-2

Наименование продукта: Жидкий хлорид натрия, раствор хлористого натрия

Номер CAS: 7758-19-2

Характеристики: Светло-зеленый желтый раствор.

Анализ: 25% Мин., 31% Мин. Раствор хлористого натрия

КЛЮЧЕВЫЕ слова: жидкий хлорид натрия, раствор хлористого натрия

Пакет: 20L / пластичный барабан; 200L / пластичный барабан; 1250 / IBC барабан

Описание жидкого хлорида натрия:

Жидкий раствор хлорита натрия — это светло-зелено-желтый раствор. В нормальных условиях раствор хлористого натрия остается стабильным. Но его следует избегать от кислоты и других восстанавливаемых химических веществ, чтобы избежать опасности.

Хлористый раствор натрия является отличным отбеливающим агентом, который можно безопасно транспортировать и легко реагировать с образованием двуокиси хлора в месте отбеливания. Окисляющая способность выше, чем у перекиси водорода, и дает отличное отбеливание до заданной белизны, которая сохраняется после повторной калибровки.

——————————

25% 31% раствор хлористого натрия

Это светло-желтоватый раствор, слегка впитывает влагу, легко растворим в воде и спирте. Хлорит натрия стабилен в нормальном состоянии, он выделяет диоксид хлора, когда он встречает кислоту. Если контакт с древесными отходами, органическими соединениями, восстанавливающими веществами, или если их постучали или протерли, 25% 31% раствор хлористого натрия легко взорваться или гореть. Поэтому особое внимание следует уделять тому, когда мы с ним справляемся. 25% 31% Жидкий раствор хлористого натрия используется при производстве двуокиси хлора или отбеливающего текстиля, бумаги, волокна, песочного сахара, воска, муки, фруктов и т. Д., Или определенной обработки поверхности металла, питьевой воды и очистки сточных вод и т. Д.

——————————-

Обычное использование хлористого натрия:

Подкисленный хлорит натрия применяется во многих странах в качестве противомикробной обработки в пищевой промышленности, для очистки воды и для стерилизации больничных и клинических помещений и оборудования. В больницах 25% 31% Жидкий раствор хлористого натрия применяется в качестве дезинфицирующего средства более 100 лет и во многих отраслях мясной промышленности страны около 50 лет. Заболевания, связанные со здоровьем, страны и муниципалитеты все чаще заменяют вредный для здоровья хлор для безвредного диоксида хлора при рассмотрении общественного водоснабжения.

В растворе хлорит натрия (NaClO2) является очень щелочным и стабильным, но при его подкислении он будет генерировать диоксид хлора газа (ClO2), который пахнет так же, как хлор, и, вероятно, является самым сильным всесторонним противомикробным и паразитарным средством. Хотя он разрушает все анаэробные микробы и паразиты, он не повреждает полезные лактобактерии кишечной флоры. Единственным остатком, оставленным в воде, пищевом продукте или в организме после обработки MMS, является небольшое количество поваренной соли или хлорида натрия (NaCl), что вообще не является безопасным.

——————————-

Использование и применение:

Жидкий раствор хлористого натрия имеет множество применений. Благодаря своим особым свойствам жидкий раствор хлористого натрия является единственным эффективным отбеливающим агентом, который дает постоянную белизну без какой-либо деградации для искусственных волокон, хлопка, волоконных смесей, смешанных тканей, масел, жиров, очистки баранины, очистки воды и отбеливания целлюлозы.

Fengchen Group является ведущим поставщиком жидкого хлористого натрия, порошка раствора хлористого натрия из Китая. Мы специализируемся на оптовых и массовых количествах, гарантируя, что у всех наших клиентов есть правильный поставщик жидкого хлористого натрия, порошка жидкого раствора хлористого натрия, когда он в этом нуждается. Когда вы собираетесь купить или купить жидкий хлористый натрий, раствор хлористого натрия, пожалуйста, обращайтесь к Fengchen Group.

Хранение и транспортировка:
Хлористый раствор натрия — опасный груз. Он должен строго следовать инструкциям. Вдали от кислоты и других реакционноспособных веществ.

Резервуары хранения или любые контейнеры, используемые для хранения растворов хлорита натрия, должны быть изготовлены из одного из следующих материалов:

1. Полиэфир с армированным стекловолокном полиэфиром Hetron 922 или его эквивалентом, цвет натуральный, с УФ-защитой и без внутренней изоляции.

2. Полиэтилен высокой плотности (HDPE)

3. Титан

Хлористый жидкий раствор натрия чаще всего хранится в резервуарах, изготовленных из стеклопластика (FRP). Бак FRP выполнен в слоях из стекловолокна, и каждый слой смешивается со смолой. Выбор смолы чрезвычайно важен, и изготовитель должен указать, как будет строиться каждый слой, и указать подходящий тип смолы для конкретного применения.

Сертификат анализа жидкого раствора хлорита натрия

Пункт

Натрий хлорит Жидкий раствор 25%

Натрий хлорит Жидкий раствор 31%

Хлорит натрия
NaClO2

≥ 25%

≥ 31%

Хлорат натрия
NaClO3

≤ 0,6%

≤ 0,8%

Гидроксид натрия
NaOH,

≤ 0,4%

≤ 0,4%

Карбонат натрия
Na2CO3

≤ 0,3%

≤ 0,4%

Хлорид натрия
NaCl

≤ 1,5%

≤ 2,0%

Сульфат натрия
Na2SO4

≤ 0,1%

≤ 0,1%

Нитрат натрия
NaNO3

Мышьяк (As)

≤0.0003%

≤0.0003%

Меркурий (Hg)

≤0.00001%

≤0.00001%

Свинец (Pb)

≤0.0001%

≤0.0001%

Хлорит натрия Опасности:
Хлорит натрия Жидкий раствор токсичен для рыб и водных организмов. Не выгружайте сточные воды, содержащие этот продукт, в озера, ручьи, пруды, лиманы, океаны или другие воды, если только в соответствии с требованиями национального разрешения на ликвидацию выбросов загрязняющих веществ (NPDES), и разрешительный орган не был уведомлен в письменной форме до выписки , Не выгружайте сточные воды, содержащие этот продукт, в канализационные системы, без предварительного уведомления местных органов по очистке сточных вод. Остаточные остатки могут представлять собой опасные отходы, как определено в 40 CFR 261.

Высокое качество, жидкий хлористый натрий, жидкий раствор хлористого натрия в Китае; Китай Жидкий хлористый натрий, растворы хлорида натрия хлорида в Китае. Китай Жидкий хлористый натрий, хлористый раствор натрия в Китае.

Рециркуляция жидкого раствора хлористого натрия и процедуры утечки:
В случае разлива или выделения жидкого раствора хлористого натрия, изолируйте область разлива и запретите въезд в ненужный или незащищенный персонал. Удалите все источники воспламенения, такие как пламя, горячие светящиеся поверхности или электрические дуги. Остановите источник разлива как можно скорее и сообщите об этом соответствующему персоналу. Персонал по очистке должен носить надлежащее защитное оборудование. Сообщите всем водопользователям, находящимся ниже по течению, о возможном загрязнении.

Метод испытания раствора хлористого натрия
Нарисуйте образец из контейнера. Взвесьте 1 г раствора хлористого натрия из вышеуказанного образца и вылейте его в коническую колбу. Разбавьте его до 500 см3 в дистиллированной воде с помощью кольца для взвешивания образцов.
Теперь возьмите 25 см3 раствора выше в конической колбе и добавьте 10 мл 10% раствора KI + 5 см 3 5% раствора h3SO4. В результате получается зеленовато-желтый цвет. Положите эту колбу немедленно под темноту в течение 5 минут. Теперь титруйте освобожденный йод против 0,1 N стандартизованного раствора тиосульфата натрия до тех пор, пока объем не станет бесцветным.
Запишите показания Тио, добавленные из бюретки. Теперь подсчитайте процент, как указано ниже:% хлорит натрия по весу = Буретта, читающая X 4.52

Если вы ищете жидкий хлорит натрия, жидкий раствор хлорита натрия 25%, 31% кат. 7758-19-2, добро пожаловать, свяжитесь с нами. Мы являемся одним из ведущих и профессиональных китайских производителей и поставщиков в этой области. Конкурентоспособная цена и хорошее послепродажное обслуживание доступны.

www.fengchengroup.net

Применение растворов хлорита (NaCLO2) натрия

Хлорит натрия – NaCLO2 – неорганическое вещество, соль хлористой кислоты и щелочного металла натрия, бесцветные, растворимые в воде кристаллы.

Водный раствор хлорита натрия – прозрачная желтоватая жидкость с хлорным запахом.

Чаще всего хлорит натрия используется в виде водного раствора. Водные растворы, особенно в щелочной среде, очень устойчивы.При хранении в сухом темном месте они не изменяются и сохраняются в течение многих лет. При высокой температуре до 100 градусов в зависимости от кислотности раствора в кислой среде разлагаются. При 180-200 градусах скорость разложения натрия хлорита резко увеличивается и разложение заканчивается взрывом.

В 20-х годах двадцатого века было обнаружено, что хлорит натрия способен отбелить целлюлозу практически не повреждая ее. Ученые-химики Козлов М.П. и Бельцов В.М. подробно изучали применение хлорита натрия для отбеливания хлопчатобумажных тканей и установили целый ряд преимуществ этого метода по сравнению с перекисноводородным и гипохлоритным способами отбеливания.

Отбеливание натрием хлоритом производится в слабокислой среде, при этом образуется двуокись хлора, которая и обесцвечивает ткань.

При отбеливании натрием хлоритом необходимость в щелочной варке отпадает, поэтому диструкция волокна практически отсутствует, ткани получаются с высокой носкостью и красивым внешним видом. Недостатком является то, что при отбеливании в кислой среде, которое ведется при повышенной температуре, хлорит натрия разлагается с выделением ядовитой двуокиси хлора. Для того, чтобы защитить организм человека от отрицательного воздействия хлорита натрия, ткань пропитывается кислым раствором вещества без нагревания, что сводит выделение двуокиси хлора к минимуму.После этого, ткань запаривают в спецкамерах, из которых ядовитую двуокись хлора удаляют, отводя ее в поглотители.

Важным преимуществом хлоритного отбеливания является то, что процесс беления значительно сокращается во времени, становится проще и дешевле.

Натрия хлорит используется для дезинфекции сточных вод, для обеззараживания и очистки питьевой воды.

В парфюмерии хлорит натрия используется при изготовлении зубных паст, средств для полоскания и спреев.

www.aquitec.ru

Хлорит натрия — Википедия

Хлорит натрия
Общие
Систематическое
наименование

Хлорит натрия

Традиционные названияХлористокислый натрий
Хим. формулаNaClO2
Физические свойства
Молярная масса90,44 г/моль
Плотность2,468 г/см³
Термические свойства
Энтальпия образования-311,3 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде6417; 75,825; 12260;
Растворимость в этаноле60 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS7758-19-2
PubChem23668197
SMILES

 

[Na+].[O-]Cl=O
RTECSVZ4800000
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Хлорит натрия — неорганическое соединение, соль щелочного металла натрия и хлористой кислоты с формулой NaClO2, бесцветные кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидрат.

Содержание

  • 1 Получение
  • 2 Физические свойства
  • 3 Химические свойства
  • 4 Применение
  • 5 Литература
  • Растворение диоксида хлора в холодном растворе едкого натра или карбоната натрия:
  • Растворение хлористой кислоты в растворе едкого натра:
  • Промышленный способ состоит в восстановлении диоксида хлора углеродом, цинковой пылью или оксидом свинца в щелочной среде:

Физические свойства[править]

Хлорит натрия образует бесцветные кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа I 2/a.

Хорошо растворяется в холодной воде с гидролизом по аниону. Разлагается в горячей воде.

Образует кристаллогидрат состава NaClO2•3H2O.

Химические свойства[править]

  • Кристаллогидрат разлагается при незначительном нагревании:
  • Диспропорционирует при нагревании:
  • Разлагается в горячей воде:
  • Является сильным окислителем в кислой среде:
  • Отбеливание тканей, бумаги, целлюлозы.
  • Дезинфекция сточных вод.
  • В парфюмерии (полоскания, зубные пасты, спреи).
  • Органический синтез как окислитель.
  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Вы можете помочь проекту, дополнив её.

wp.wiki-wiki.ru

Оставьте комментарий