Натрия хлорид как пишется: Натрия хлорид — описание вещества, фармакология, применение, противопоказания, формула

инструкция по применению, доставка на дом

Характеристики

Зарегистрировано как

Лекарственное средство

Действующие вещества

Натрия хлорид

Форма выпуска

Раствор

Состав

1 л натрия хлорид 9 г. Вспомогательные вещества: сахароза, цетиловый спирт, повидон, кремния диоксид коллоидный безводный, магния стеарат. Состав пленочной оболочки: гипромеллоза, краситель железа оксид красный (E172), титана диоксид, макрогол 6000, полисорбат 80, тальк.

Фармакологический эффект

Оказывает дезинтоксикационное и регидратирующее действие. Восполняет дефицит натрия при различных патологических состояниях организма и временно увеличивает объем жидкости, циркулирующей в сосудах.

Фармакодинамические свойства раствора обусловлены наличием ионов натрия и хлорид-ионов. Ряд ионов, в том числе ионы натрия, проникают через клеточную мембрану при помощи различных механизмов транспорта, среди которых большое значение имеет натрий-калиевый насос (Na-K- АТФаза).

Натрий играет важную роль в передаче сигналов в нейронах, электрофизиологических процессах сердца, а также в метаболических процессах в почках.

Натрий выделяется преимущественно почками, однако, при этом большое количество натрия подвергается реабсорбции (почечная реабсорбция). Небольшое количество натрия выделяется с калом и при потоотделении.

Показания

— изотоническая внеклеточная дегидратация;

— гипонатриемия;

— разведение и растворение вводимых парентерально лекарственных веществ (в качестве базового раствора).

Противопоказания

— гипернатриемия, ацидоз, гиперхлоремия, гипокалиемия, внеклеточная гипергидратация;

— циркуляторные нарушения, угрожающие отёком мозга и легких;

— отек мозга, отек легких, острая левожелудочковая недостаточность, сопутствующее назначение ГКС в больших дозах.

При добавлении в раствор других препаратов необходимо учитывать противопоказания к этим препаратам.

С осторожностью: декомпенсированнная хроническая сердечная недостаточность, артериальная гипертензия, периферические отеки, преэклампсия, хроническая почечная недостаточность (олиго-, анурия), альдостеронизм и другие состояния, связанные с задержкой натрия в организме.

Способ применения и дозы

Внутривенно (обычно капельно). Необходимая доза может рассчитываться в мЭкв или ммоль натрия, массе ионов натрия или массе хлорида натрия (1 г NaCl = 394 мг, 17.1 мЭкв или 17.1 ммоль Na и Сl).

Доза определяется в зависимости от состояния пациента, потери организмом жидкости, Na+ и Сl-, возраста, массы тела пациента. Следует тщательно контролировать сывороточные концентрации электролитов в плазме и моче.

Доза раствора натрия хлорида для взрослых составляет от 500 мл до 3 л в сутки.

Доза раствора натрия хлорида для детей составляет от 20 мл до 100 мл в сутки на кг массы тела (в зависимости от возраста и общей массы тела). Скорость введения зависит от состояния пациента.

Рекомендуемая доза при использовании для разведения и растворения вводимых парентерально лекарственных средств (в качестве базового раствора-растворителя) находится в диапазоне от 50 мл до 250 мл на одну дозу вводимого препарата. При этом доза и скорость введения раствора определяются рекомендациями по применению вводимого препарата.

Побочные действия

Ацидоз, гипергидратация, гипокалиемия.

При правильном применении нежелательные эффекты маловероятны.

При применении натрия хлорида раствора 0.9% в качестве базового раствора (растворителя) для других препаратов вероятность побочных эффектов определяется свойствами этих препаратов. В этом случае, при появлении побочных реакций следует приостановить введение раствора, оценить состояние пациента, принять адекватные меры и сохранить оставшийся раствор для анализа, если это необходимо.

Если любые из указанных в инструкции побочных эффектов усугубляются, или Вы заметили любые другие побочные эффекты, не указанные в инструкции, сообщите об этом врачу.

Передозировка

Симптомы: тошнота, рвота, диарея, спастические боли в животе, жажда, пониженное слюно- и слезоотделение, потоотделение, лихорадка, тахикардия, повышение артериального давления, почечная недостаточность, периферические отёки, отёк лёгких, остановка дыхания, головная боль, головокружение, беспокойство, раздражительность, слабость, мышечные судороги и ригидность, генерализованные судороги, кома и смерть. Избыточное введение раствора может вызывать гипернатриемию.

Избыточное поступление хлорида в организм может привести к гиперхлоримическому ацидозу.

При использовании в качестве базового раствора для разведения и растворения других препаратов, симптомы и жалобы при избыточном введении наиболее часто связаны со свойствами вводимых препаратов.

В случае непреднамеренного избыточного введения раствора лечение следует прекратить и оценить состояние пациента.

Лечение: симптоматическое.

Взаимодействие с другими препаратами

Не описаны.

При смешивании с другими лекарственными средствами необходимо визуально контролировать совместимость. Для этого следует наблюдать за полученным раствором на предмет изменения его цвета и/или выпадения осадка, появления кристаллов, нерастворимых комплексов. Также необходимо принимать во внимание инструкции по применению добавляемых препаратов.

Особые указания

Отпуск по рецепту

Да

Теория электролитической диссоциации (ТЭД) — что это такое? Основные положения и примеры

Что такое электролитическая диссоциация

Как известно, электрический ток — это направленное движение свободных электронов или ионов, т. е. заряженных частиц. В растворах электролитов, проводящих ток, за это отвечают свободные ионы.

В 1882 году шведский химик С. Аррениус при изучении свойств растворов электролитов обратил внимание, что они содержат больше частиц, чем было в сухом веществе. Например, в растворе хлорида натрия 2 моля частиц, а NaCl в сухом виде содержит лишь 1 моль.

Это позволило ученому сделать вывод, что при растворении таких веществ в воде в них появляются свободные ионы. Так были заложены основы теории электролитической диссоциации (ТЭД) — в химии она стала одним из важнейших открытий.

Электролитическая диссоциация — это процесс, в ходе которого молекулы электролитов взаимодействуют с водой или другим растворителем и распадаются на ионы. Она может иметь обратимый или необратимый характер. Обратный процесс называется моляризацией.

Благодаря диссоциации растворы электролитов обретают способность проводить ток. Сванте Аррениус не смог объяснить, почему разные вещества сильно отличаются по электропроводности, но это сделал Д. И. Менделеев. Он подробно описал процесс распада электролита на ионы, который объясняется его взаимодействием с молекулами воды (или другого растворителя).

Схема электролитической диссоциации: KA ⇄ K⁺ (катион) + A^— (анион).

Уравнение диссоциации на примере хлорида натрия: NaCl ⇄ Na⁺ + Cl^—.

Говорите правильно 🤓

Иногда можно встретить выражение «теория электрической диссоциации», но так говорить не стоит. В этом случае можно подумать, что распад молекул на ионы обусловлен действием электротока. На самом деле процесс диссоциации не зависит от того, проходит ток в данный момент через раствор или нет. Все, что нужно — это контакт электролита с водой (растворителем).

Практикующий детский психолог Екатерина Мурашова

Бесплатный курс для современных мам и пап от Екатерины Мурашовой. Запишитесь и участвуйте в розыгрыше 8 уроков

Механизм электролитической диссоциации

При контакте с водой или другими растворителями диссоциации подвержены все вещества с ионной связью. Также распадаться на ионы могут вещества с ковалентной полярной связью, которая под действием воды переходит в ионную, а после разрушается.

Механизм диссоциации электролитов удобно рассматривать на примере хлорида натрия NaCl. Его кристаллическая решетка образована катионами натрия Na⁺ и анионами хлора Cl^—, которые удерживаются вместе благодаря ионной связи. При растворении в воде каждый кристалл хлорида натрия окружают ее молекулы.

Отметим, что молекулы воды — это диполи. На одном конце они несут атомы водорода с частичным положительным зарядом, а на другом — атомы кислорода с частичным отрицательным. Соответственно, атомы кислорода притягиваются к катионам натрия, а атомы водорода — к анионам хлора. Эта сила электростатического притяжения ослабляет и в итоге разрывает ионную связь между натрием и хлором. Вещество диссоциирует на ионы.

После распада хлорида натрия образовавшиеся ионы Na⁺ и Cl^— окружают молекулы воды, создавая гидратную оболочку. Ионы с такой оболочкой называют гидратированными.

Если вместо воды был использован другой растворитель — например, этанол, его молекулы создают сольватную оболочку. В этом случае ионы называются сольватированными.

Сущность процесса электролитической диссоциации передает схема:

Электролиты и неэлектролиты

Хотя электролитическая диссоциация происходит независимо от действия электротока, между этими явлениями есть связь. Чем выше способность вещества распадаться на ионы при взаимодействии с растворителем, тем лучше оно проводит электроток. По такому критерию известный физико-химик М. Фарадей выделил электролиты и неэлектролиты.

Электролиты — это вещества, которые после диссоциации на ионы в растворах и расплавах проводят электроток. Обычно в их молекулах ионные или полярные ковалентные связи.

Неэлектролиты — это вещества, которые не распадаются на ионы в растворах и расплавах, а значит, не обладают проводимостью в растворенном виде. Для них характерны ковалентные неполярные или слабополярные связи.

Степень диссоциации

В зависимости от того, сколько молекул диссоциировало на ионы, вещество может быть сильным или слабым электролитом. Этот показатель называется степенью диссоциации, его измеряют от 0 до 1 либо в процентах.

Степень диссоциации — это отношение количества распавшихся на ионы молей вещества к исходному количеству молей.

или .

Если в растворе на ионы распадаются все 100% электролита, .

По силе электролиты делятся на следующие группы:

• слабые — ;

• средние — ;

• сильные — .

Важно!

Молекулы сильных электролитов необратимо распадаются на ионы, поэтому в уравнениях нужно ставить знак =. Реакции со слабыми электролитами обратимы, поэтому ставится знак ⇄.

Бесплатные занятия по английскому с носителем

Занимайтесь по 15 минут в день. Осваивайте английскую грамматику и лексику. Сделайте язык частью жизни.

Ступенчатая диссоциация

В отдельных случаях вещества расщепляются на ионы в несколько этапов или ступеней. Например, такая реакция характерна для основных и кислых солей, многоосновных кислот. Ступенчатая диссоциация может включать два этапа и более, при этом на первой ступени концентрация ионов всегда больше, чем на последующих.

Пример 1

Ортофосфорная кислота диссоциирует в 3 ступени. На первой из них наблюдается максимальная концентрация дигидрофосфат-ионов, а на последней остается минимальное количество фосфат-ионов (диссоциация почти не идет). Данная кислота не относится к сильным электролитам, поэтому реакция обратима.

1. H₃PO₄ ⇄ H⁺ + H₂PO₄

   ^—

2. H₂PO₄^— ⇄ H⁺ + HPO₄^2-

3. HPO₄^2- ⇄ H⁺ + PO₄^3-

Суммарное уравнение: H₃PO₄ ⇄ 3H⁺ + PO₄^3-.

Пример 2

Кислая соль Ca(HCO₃)₂ диссоциирует в 3 ступени. Поскольку это сильный электролит, на первом этапе реакция необратима. На втором этапе распадается на ионы слабый кислотный остаток HCO

3^— и слабый электролит, поэтому реакция обратима.

1. Ca(HCO₃)₂ = Ca²⁺ + 2HCO₃^—

2. HCO₃^— ⇄ H⁺ + CO₃^2-

3. H⁺ + H₂O = H₃O⁺

Суммарное уравнение: Ca(HCO₃)₂ + 2H₂O = Ca²⁺ + 2H₃O⁺ + 2CO₃^2-.

Как диссоциируют разные группы веществ

Диссоциация кислот

Приводит к образованию катионов водорода H⁺ и отрицательно заряженных кислотных остатков:

HCl = H⁺ + Cl^—

H₂SO₄ = 2H⁺ + SO₄^2-

HNO₂ ⇄ H₊ + NO^2-

Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато:

1. AlOHCl₂ = AlOH²⁺ + 2Cl^—

2. AlOH²⁺ ⇄ Al³⁺ + OH^—

Диссоциация оснований

Происходит с образованием гидроксильных групп OH^— и положительно заряженных ионов металла. Сильные электролиты в растворах диссоциируют полностью, а слабые — ступенчато и обратимо.

Сильные основания:

NaOH = Na⁺ + OH^—

Слабые основания:

1. Cu(ON)₂ ⇄ CuOH⁺ + OH^—

2. CuOH⁺ ⇄ Cu²⁺ + OH^—

Диссоциация солей

Ведет к образованию катионов металлов (или катиона аммония) и отрицательно заряженных кислотных остатков.

Средние соли в растворах полностью распадаются в одну ступень.

Na₃PO₄ = 3Na + PO₄^3-

Кислые соли распадаются ступенчато. На первом этапе отделяются катионы металла, а на втором — катионы водорода.

1. KHSO₄ = K⁺ + HSO₄^—

2. HSO₄^— ⇄ H⁺ + SO₄^2-

Основные соли также диссоциируют в две ступени. На первой отделяются кислотные остатки, а за ними — гидроксильные группы OH^—.

1. MgOHBr = MgOH⁺ + Br^—

2. MgOH⁺ ⇄ Mg²⁺ + OH^—

Молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения

С помощью молекулярных уравнений можно показать состав вещества с разложением его на молекулы. Полные ионные уравнения отражают реакцию диссоциации, т. е. расщепление молекул на ионы. Но в таком виде расписывают только сильные электролиты.

Не раскладывают на ионы:

• слабые электролиты;

• осадки;

• газы.

Рассмотрим это на примере взаимодействия между нитратом свинца и серной кислотой.

Молекулярное уравнение: Pb(NO₃)₂ + H₂SO₄ → 2HNO₃ + PbSO₄↓

Сульфат свинца PbSO₄ мы не будем раскладывать на ионы, поскольку это слабый электролит.

Полное ионное уравнение: Pb²⁺ + 2NO₃^— + 2H⁺ + SO₄^2- → 2H⁺ + 2NO₃^— + PbSO₄↓

Сократить это выражение очень просто — нужно убрать из обеих частей одинаковые ионы, которые не изменились в ходе реакции.

Сокращенное ионное уравнение: Pb

2+ + SO₄^2- → PbSO₄↓

Как составить уравнение диссоциации

В левой части пишем молекулярную формулу вещества, а в правой — формулы образовавшихся катионов и анионов. Между ними ставим знак =, если это сильный электролит, или знак ⇄ — если средний или слабый. После этого нужно проставить коэффициенты перед ионами и проверить сумму катионов и анионов (она всегда равна 0).

Основные положения теории электролитической диссоциации

Итак, мы разобрались, что такое диссоциация в химии, а сейчас повторим ключевые моменты:

• При взаимодействии с водой или другими растворителями в электролитах разрывается химическая связь между частицами и они распадаются на ионы — происходит электролитическая диссоциация.

• Под действием электротока катионы перемещаются к положительно заряженному электроду, анионы — к отрицательно заряженному. Раствор электролита обладает проводимостью.

• Степень диссоциации зависит от типа электролита и от внешних условий. Для сильных электролитов она необратима, для слабых — это обратимая реакция.

• Химические свойства электролитов соответствуют свойствам ионов, которые образовались при диссоциации.

Вопросы для самопроверки

1. Чем электролиты отличаются от неэлектролитов? Приведите примеры тех и других веществ.

2. Согласно теории диссоциации что является причиной распада электролитов на ионы?

3. Что такое степень диссоциации и как она измеряется?

4. В каких случаях электролитическая диссоциация кислот бывает ступенчатой?

5. При каких условиях в уравнении диссоциации ставится знак =, а при каких — знак ⇄?

6. Какие компоненты ионного уравнения не раскладываются на ионы?

Натрий хлорид Определение и значение

• Основные определения
• Викторина
• Связанный контент
• Примеры
• Британский
• Научный

Показывает уровень сложности слова на основе уровня сложности.

Посмотрите слово, которое чаще всего путают с хлоридом калия

Сохраните это слово!

См. синонимы слова хлорид натрия на сайте Thesaurus.com

Показывает уровень обучения в зависимости от сложности слова.

---

сущ. Химия.

соль ¹ (по умолчанию 1).

СРАВНИТЬ ЗНАЧЕНИЯ

Нажмите, чтобы сравнить значения. Используйте функцию сравнения слов, чтобы узнать разницу между похожими и часто путаемыми словами.

ВИКТОРИНА

ВЫ ПРОЙДЕТЕ ЭТИ ГРАММАТИЧЕСКИЕ ВОПРОСЫ ИЛИ НАТЯНУТСЯ?

Плавно переходите к этим распространенным грамматическим ошибкам, которые ставят многих людей в тупик. Удачи!

Вопрос 1 из 7

Заполните пропуск: Я не могу понять, что _____ подарил мне этот подарок.

Происхождение хлорида натрия

Впервые записано в 1865–1870 гг.

Соседние слова хлорид натрия

бисульфат натрия, борат натрия, бромид натрия, карбонат натрия, хлорат натрия, хлорид натрия, цитрат натрия, цианид натрия, цикламат натрия, натрий дихромат, этилат натрия

Dictionary. com Unabridged Основано на словаре Random House Unabridged Dictionary, © Random House, Inc., 2022 г.

Слова, относящиеся к хлориду натрия

ароматизатор, пряность, щелочь, рассол, приправа, вкус, вкус, изюминка

Как использовать хлорид натрия в предложении

• Это означает, что хлорид натрия имеет высокую температуру плавления и точка кипения.

  Объяснитель: Ионы и радикалы в нашем мире|Адриан Дингл|18 августа 2021 г.|Новости науки для студентов

• Перед инъекцией вакцину смешивают с водой, содержащей хлорид натрия или обычную соль, как и многие внутривенно вводимые лекарства. находятся.

  Каковы ингредиенты вакцины Pfizer против covid-19?|Константин Какаес|9 декабря 2020 г.|MIT Technology Review

• Маск сказал, что Tesla сосредоточена на разработке процесса извлечения металла с использованием хлорида натрия или поваренной соли. , вместо более дорогих химреагентов.

  Tesla пытается добывать собственный литий|Верн Копытофф|29 сентября 2020 г. |Fortune

• Например, Кувейт недавно ограничил допустимое количество натрия в хлебе для снижения артериального давления.

  Секрет отслеживания лихорадки Эбола, MERS и гриппа? Канализация|Вудан Ян|29 ноября 2014 г.|DAILY BEAST

• Во всех отношениях тиопентал натрия сейчас недоступен в Соединенных Штатах.

  Фиаско со смертельной инъекцией в Пенсильвании|Кристофер Морафф|18 сентября 2014 г.|DAILY BEAST

• Спортивные напиткиСахар и натрий полезны, когда речь идет о спортивных напитках!

  10 способов избежать обезвоживания (это не вода)|DailyBurn|25 июля 2014 г.|DAILY BEAST

• Но для более интенсивных сеансов потоотделения напиток с низким содержанием натрия не восполняет потери соли, которые организм теряет.

  10 способов избежать обезвоживания (это не вода)|DailyBurn|25 июля 2014 г.|DAILY BEAST

• Другие показатели, указанные на этикетках пищевых продуктов — калории, жиры, натрий — являются пассивными: они просто указывают, сколько содержится в еда.

  Угадайте, кто не хочет, чтобы вы знали, сколько сахара содержится в вашей еде|Тим Мак|19 июля 2014 г.|DAILY BEAST

• Затем металл удаляют и последовательно промывают очень разбавленным раствором гидроксида натрия, спиртом и эфиром.

  Руководство по клинической диагностике|Джеймс Кэмпбелл Тодд

• Затем эту жидкость нагревают, добавляя кристаллы ацетата натрия, пока она не станет совершенно прозрачной.

  Руководство по клинической диагностике|Джеймс Кэмпбелл Тодд

• Урат натрия редко встречается в кристаллической форме — тонкие призмы, расположенные в виде веера или снопа (рис. 32).

  Руководство по клинической диагностике|Джеймс Кэмпбелл Тодд

• Хлорид извести … неприятный запах … гнилое яйцо … белок яйца … птица … зерно … мука … мука и вода … молочная жидкость … молоко.

  Ассимиляционная память | Маркус Дуайт Ларроу (он же профессор А. Луазетт)

• Стеклянные палочки и трубки из натриевого стекла: для палочек для перемешивания, пипеток для мочи и т. д.

  Руководство по клинической диагностике | Джеймс Кэмпбелл Тодд

Определения хлорида натрия в Британском словаре

хлорид натрия

---

сущ.

поваренная соль; растворимое бесцветное кристаллическое соединение, встречающееся в природе в виде галита и в морской воде: широко используется в качестве приправы и консерванта для пищевых продуктов и в производстве химикатов, стекла и мыла. Формула: NaClТакже называется: соль

Английский словарь Коллинза — полное и полное цифровое издание 2012 г. © William Collins Sons & Co. Ltd., 1979, 1986 © HarperCollins Издательство 1998, 2000, 2003, 2005, 2006, 2007, 2009 гг., 2012

Научные определения хлорида натрия

хлорида натрия

---

См. соль.

Научный словарь American Heritage® Авторские права © 2011. Опубликовано издательством Houghton Mifflin Harcourt Publishing Company. Все права защищены.

Что такое хлорид натрия? — Определение, приготовление, свойства, использование

Химическое название соли — хлорид натрия. Натрий — это электролит, который регулирует содержание воды в организме. Натрий также участвует в нервных импульсах и мышечных сокращениях. Хлорид натрия — это лекарство, используемое для лечения или предотвращения потери натрия, вызванной обезвоживанием, чрезмерным потоотделением или другими факторами.

Что такое хлорид натрия (или поваренная соль)?

Это ионное соединение с соотношением ионов натрия и хлорида 1:1. Она также известна как поваренная соль, поваренная соль или галит (минеральная форма поваренной соли).

Соль в первую очередь отвечает за соленость морской воды и внеклеточной жидкости многих многоклеточных организмов. Он используется во всем, от бытовых до промышленных процессов. Этой соли много в морской воде. Химическая формула хлорида натрия 9.0178 NaCl

Наличие хлорида натрия (NaCl)

Почти все химические соединения, содержащие хлор или натрий, получают из солей. Он широко распространен в природе. Соль является важным компонентом растворенных веществ в морской воде. Минерал галит можно использовать для производства чистой соли. Добыча месторождений дает хлорид натрия, а пропускание воды через месторождения дает соляной раствор. В результате соли растворяются и раствор откачивается.

Одним из основных процессов, используемых для получения соли, является выпаривание морской воды, которое наиболее широко практикуется в таких странах, как Индия. В получаемых кристаллах обычно обнаруживаются такие примеси, как сульфат кальция, сульфат натрия и другие. Чистые кристаллы получают путем растворения солей в небольшом количестве воды и фильтрации раствора.

Получение хлорида натрия (NaCl)

В настоящее время соль производится в массовом порядке путем выпаривания морской воды или рассола из соляных скважин и соленых озер. Добыча каменной соли является еще одним важным источником. Китай является крупнейшим в мире производителем соли. При добыче калия в качестве побочного продукта также образуется соль. Натрий и хлор вступают в реакцию, образуя вещество, известное почти всем на планете: хлорид натрия, также известный как поваренная соль или поваренная соль.

2Na(s) + Cl ₂ (g) → 2NaCl(s)

Свойства хлорида натрия (NaCl)

1. Он легко растворим в воде и лишь частично или полностью растворим в других жидкостях.
2. Белые кристаллы без запаха, но с отчетливым вкусом.
3. Благодаря свободному движению ионов NaCl является хорошим проводником электричества в водном состоянии.
4. Температура плавления 801 градус Цельсия и температура кипения 1413 градусов Цельсия.

Использование хлорида натрия (NaCl)

• Широко используется в пищевой промышленности в качестве консерванта и усилителя вкуса.
• Это ключевое сырье для промышленного производства различных химических веществ, таких как карбонат натрия и гидрокарбонат натрия.
• Эта соль используется в производстве стекла.
• Применяется в странах с холодным климатом для предотвращения образования льда на дорогах, мостах и ​​других сооружениях, что имеет решающее значение для безопасного вождения.
• Многие химические вещества, на долю которых приходится большая часть мирового производства, прямо или косвенно производятся из соли.
• В процессе Solvay хлорид натрия используется для производства карбоната натрия и хлорида кальция. Затем карбонат натрия используется для производства стекла, бикарбоната натрия, красителей и множества других химических веществ.
• Соль является важным компонентом буровых растворов при хорошем бурении при разведке нефти и газа. Для преодоления высокого давления газа в скважине он используется для флокуляции и увеличения плотности бурового раствора. Когда бур наталкивается на солевой пласт, в буровой раствор добавляется соль, чтобы насытить раствор и уменьшить растворение в соляном пласте.
• Соль используется в текстильной промышленности и при крашении в качестве солевого ополаскивателя для отделения органических загрязнителей, для ускорения высаливания осадков красителей и для стандартизации концентрированных красителей.
• Он также используется в производстве алюминия, бериллия, меди, стали и ванадия. Соль используется для отбеливания древесной массы в целлюлозно-бумажной промышленности. Он также используется в производстве хлората натрия, который смешивается с серной кислотой и водой для получения диоксида хлора, превосходного отбеливающего химического вещества на основе кислорода.
• Соль добавляется в шкуры животных во время дубления и обработки кожи, чтобы подавить микробную активность на нижней стороне шкур и привлечь влагу обратно в шкуры.
• Соль используется в производстве буна, неопрена и белого каучука. Для коагуляции эмульгированного латекса из хлорированного бутадиена используют соляной раствор и серную кислоту.
• Соль также используется для стабилизации почвы и придания прочности фундаменту, на котором строятся автомагистрали.
• Из-за своих гигроскопических свойств хлорид натрия иногда используется в качестве дешевого и безопасного осушителя, что делает соление жизнеспособной стратегией сохранения пищевых продуктов.

Примеры вопросов 

Вопрос 1. Для чего используется хлорид натрия?

Решение:

Хлорид натрия (NaCl), также известный как соль, является основным соединением, используемым нашим организмом для переваривания и транспортировки питательных веществ. Поддержание артериального давления. Поддержание правильного баланса жидкости.

Вопрос 2. Убивает ли хлорид натрия бактерии?

Решение:

Хлорид натрия не только полезен для различных целей, но также является эффективным антибактериальным средством. Антибактериальный агент – это агент, подавляющий рост и размножение бактерий.

Вопрос 3. Для чего используется физиологический раствор?

Решение:

Обычный физиологический раствор — наиболее распространенное название солевого раствора, хотя он также известен как изотонический или физиологический раствор. Солевой раствор имеет множество медицинских применений. Он используется для очистки ран, очистки носовых пазух и лечения обезвоживания. Его можно применять местно или внутривенно.

Вопрос 4. Каковы свойства поваренной соли?

Раствор:

• Легко растворим в воде и лишь частично или полностью растворим в других жидкостях.
• Белые кристаллы без запаха, но с отчетливым вкусом.
• Благодаря свободному движению ионов NaCl является хорошим проводником электричества в водном состоянии.
• Температура плавления 801 градус Цельсия и температура кипения 1413 градусов Цельсия.

Вопрос 5. Как поваренная соль используется в нефтегазовой промышленности?

Решение:

Соль является важным компонентом буровых растворов при бурении скважин при разведке нефти и газа. Чтобы преодолеть высокое давление газа в скважине, он используется для флокуляции и увеличения плотности бурового раствора.